Pilhas Prim\u00e1rias<\/h3>\n\n- Alcalina:<\/strong> Composta por zinco e di\u00f3xido de mangan\u00eas (MnO2<\/sub>), possui eletr\u00f3lito alcalino de hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio (KOH). Introduzida em 1959, tornou-se mais comum que as de zinco-carbono por volta de 1980.<\/li>\n
- L\u00edtio-metal:<\/strong> Possuem l\u00edtio met\u00e1lico como \u00e2nodo. Destacam-se por baixa taxa de autodescarga, mantendo carga por at\u00e9 10 anos.<\/li>\n
- Zinco-carbono:<\/strong> Tamb\u00e9m conhecida como c\u00e9lula Leclanch\u00e9, \u00e9 uma bateria tradicional de uso geral.<\/li>\n
- Zinco-cloreto:<\/strong> Desenvolvida a partir da c\u00e9lula de zinco-carbono, oferece maior vida \u00fatil e sa\u00edda de tens\u00e3o mais est\u00e1vel.<\/li>\n<\/ul>\n
Pilhas Secund\u00e1rias<\/h3>\n\n- NiMH:<\/strong> Pilha de hidreto met\u00e1lico de n\u00edquel, introduzida comercialmente em 1989, \u00e9 popular em ve\u00edculos h\u00edbridos el\u00e9tricos e tem 40% mais energia espec\u00edfica que as NiCd.<\/li>\n
- NiCd:<\/strong> Pilha de n\u00edquel-c\u00e1dmio, com baixa imped\u00e2ncia interna e alta capacidade de descarga de energia, mas com menor capacidade de armazenamento comparada a outros sistemas.<\/li>\n<\/ul>\n
Funcionamento e Qu\u00edmica das Pilhas<\/h2>\n
Uma pilha el\u00e9trica \u00e9 essencialmente uma fonte de energia el\u00e9trica cont\u00ednua (DC), convertendo energia qu\u00edmica armazenada em energia el\u00e9trica atrav\u00e9s de um processo eletroqu\u00edmico. Uma bateria t\u00edpica consiste em uma ou mais c\u00e9lulas voltaicas. O princ\u00edpio fundamental de uma c\u00e9lula eletroqu\u00edmica \u00e9 a ocorr\u00eancia de rea\u00e7\u00f5es redox espont\u00e2neas em dois eletrodos separados por um eletr\u00f3lito, que \u00e9 uma subst\u00e2ncia condutora i\u00f4nica e isolante el\u00e9trica.<\/p>\n
Qu\u00edmica das Pilhas Alcalinas<\/h3>\n
As pilhas alcalinas utilizam zinco como eletrodo negativo e di\u00f3xido de mangan\u00eas (MnO2<\/sub>) como eletrodo positivo. O eletr\u00f3lito alcalino de hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio (KOH) n\u00e3o \u00e9 consumido durante a descarga. As rea\u00e7\u00f5es que ocorrem s\u00e3o:<\/p>\nZn(s) + 2OH\u2212<\/sup>(aq) \u2192 ZnO(s) + H2<\/sub>O(l) + 2e\u2212<\/sup> [Eoxida\u00e7\u00e3o<\/sub>\u00b0 = +1.28 V]
\n2MnO2<\/sub>(s) + H2<\/sub>O(l) + 2e\u2212<\/sup> \u2192 Mn2<\/sub>O3<\/sub>(s) + 2OH\u2212<\/sup>(aq) [Eredu\u00e7\u00e3o<\/sub>\u00b0 = +0.15 V]
\nRea\u00e7\u00e3o global: Zn(s) + 2MnO2<\/sub>(s) \u21cc ZnO(s) + Mn2<\/sub>O3<\/sub>(s) [e\u00b0 = +1.43 V]<\/p>\nCaracter\u00edsticas das Pilhas AA<\/h2>\n
As pilhas AA t\u00eam dimens\u00f5es de 49.2\u201350.5 mm de comprimento (incluindo o terminal em forma de bot\u00e3o) e um di\u00e2metro de 13.5\u201314.5 mm. As pilhas alcalinas AA pesam aproximadamente 23 g, enquanto as recarreg\u00e1veis NiMH pesam cerca de 31 g.<\/p>\n
Par\u00e2metros Importantes<\/h3>\n\n- Tens\u00e3o da C\u00e9lula:<\/strong> A tens\u00e3o \u00e9 criada pela diferen\u00e7a de potencial dos materiais dos eletrodos. As alcalinas t\u00eam cerca de 1.5 V.<\/li>\n
- Tens\u00e3o de Corte:<\/strong> A tens\u00e3o m\u00ednima aceit\u00e1vel, definindo o estado de “vazio” da bateria.<\/li>\n
- Capacidade:<\/strong> A capacidade coulom\u00e9trica \u00e9 o total de Amp\u00e8re-horas dispon\u00edveis quando a bateria \u00e9 descarregada a uma corrente espec\u00edfica.<\/li>\n
- Taxa de C:<\/strong> Indica a velocidade de descarga ou carga relativa \u00e0 capacidade m\u00e1xima.<\/li>\n
- Autodescarga:<\/strong> As baterias se autodescarregam mesmo quando n\u00e3o est\u00e3o conectadas. As alcalinas perdem 2 a 3% de sua carga original por ano.<\/li>\n
- Degrada\u00e7\u00e3o:<\/strong> Alguma degrada\u00e7\u00e3o ocorre em cada ciclo de carga-descarga. As pilhas NiMH t\u00eam tipicamente 700-1.000 ciclos de vida.<\/li>\n<\/ul>\n
Outros Tipos de Pilhas e Baterias<\/h2>\n
Existem diversos outros tipos de pilhas e baterias, diferindo em tamanho, qu\u00edmica, aplica\u00e7\u00e3o e voltagem. Estes incluem tamanhos variados, como AAA, C e D, al\u00e9m de baterias especializadas para aplica\u00e7\u00f5es como ve\u00edculos el\u00e9tricos e sistemas de armazenamento de energia eletroqu\u00edmica.<\/p>\n
![\"\"](\"https:\/\/www.electricity-magnetism.org\/wp-content\/uploads\/2022\/10\/AA-battery-size-description.png\")
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Pilhas Secund\u00e1rias<\/h3>\n\n- NiMH:<\/strong> Pilha de hidreto met\u00e1lico de n\u00edquel, introduzida comercialmente em 1989, \u00e9 popular em ve\u00edculos h\u00edbridos el\u00e9tricos e tem 40% mais energia espec\u00edfica que as NiCd.<\/li>\n
- NiCd:<\/strong> Pilha de n\u00edquel-c\u00e1dmio, com baixa imped\u00e2ncia interna e alta capacidade de descarga de energia, mas com menor capacidade de armazenamento comparada a outros sistemas.<\/li>\n<\/ul>\n
Funcionamento e Qu\u00edmica das Pilhas<\/h2>\n
Uma pilha el\u00e9trica \u00e9 essencialmente uma fonte de energia el\u00e9trica cont\u00ednua (DC), convertendo energia qu\u00edmica armazenada em energia el\u00e9trica atrav\u00e9s de um processo eletroqu\u00edmico. Uma bateria t\u00edpica consiste em uma ou mais c\u00e9lulas voltaicas. O princ\u00edpio fundamental de uma c\u00e9lula eletroqu\u00edmica \u00e9 a ocorr\u00eancia de rea\u00e7\u00f5es redox espont\u00e2neas em dois eletrodos separados por um eletr\u00f3lito, que \u00e9 uma subst\u00e2ncia condutora i\u00f4nica e isolante el\u00e9trica.<\/p>\n
Qu\u00edmica das Pilhas Alcalinas<\/h3>\n
As pilhas alcalinas utilizam zinco como eletrodo negativo e di\u00f3xido de mangan\u00eas (MnO2<\/sub>) como eletrodo positivo. O eletr\u00f3lito alcalino de hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio (KOH) n\u00e3o \u00e9 consumido durante a descarga. As rea\u00e7\u00f5es que ocorrem s\u00e3o:<\/p>\nZn(s) + 2OH\u2212<\/sup>(aq) \u2192 ZnO(s) + H2<\/sub>O(l) + 2e\u2212<\/sup> [Eoxida\u00e7\u00e3o<\/sub>\u00b0 = +1.28 V]
\n2MnO2<\/sub>(s) + H2<\/sub>O(l) + 2e\u2212<\/sup> \u2192 Mn2<\/sub>O3<\/sub>(s) + 2OH\u2212<\/sup>(aq) [Eredu\u00e7\u00e3o<\/sub>\u00b0 = +0.15 V]
\nRea\u00e7\u00e3o global: Zn(s) + 2MnO2<\/sub>(s) \u21cc ZnO(s) + Mn2<\/sub>O3<\/sub>(s) [e\u00b0 = +1.43 V]<\/p>\nCaracter\u00edsticas das Pilhas AA<\/h2>\n
As pilhas AA t\u00eam dimens\u00f5es de 49.2\u201350.5 mm de comprimento (incluindo o terminal em forma de bot\u00e3o) e um di\u00e2metro de 13.5\u201314.5 mm. As pilhas alcalinas AA pesam aproximadamente 23 g, enquanto as recarreg\u00e1veis NiMH pesam cerca de 31 g.<\/p>\n
Par\u00e2metros Importantes<\/h3>\n\n- Tens\u00e3o da C\u00e9lula:<\/strong> A tens\u00e3o \u00e9 criada pela diferen\u00e7a de potencial dos materiais dos eletrodos. As alcalinas t\u00eam cerca de 1.5 V.<\/li>\n
- Tens\u00e3o de Corte:<\/strong> A tens\u00e3o m\u00ednima aceit\u00e1vel, definindo o estado de “vazio” da bateria.<\/li>\n
- Capacidade:<\/strong> A capacidade coulom\u00e9trica \u00e9 o total de Amp\u00e8re-horas dispon\u00edveis quando a bateria \u00e9 descarregada a uma corrente espec\u00edfica.<\/li>\n
- Taxa de C:<\/strong> Indica a velocidade de descarga ou carga relativa \u00e0 capacidade m\u00e1xima.<\/li>\n
- Autodescarga:<\/strong> As baterias se autodescarregam mesmo quando n\u00e3o est\u00e3o conectadas. As alcalinas perdem 2 a 3% de sua carga original por ano.<\/li>\n
- Degrada\u00e7\u00e3o:<\/strong> Alguma degrada\u00e7\u00e3o ocorre em cada ciclo de carga-descarga. As pilhas NiMH t\u00eam tipicamente 700-1.000 ciclos de vida.<\/li>\n<\/ul>\n
Outros Tipos de Pilhas e Baterias<\/h2>\n
Existem diversos outros tipos de pilhas e baterias, diferindo em tamanho, qu\u00edmica, aplica\u00e7\u00e3o e voltagem. Estes incluem tamanhos variados, como AAA, C e D, al\u00e9m de baterias especializadas para aplica\u00e7\u00f5es como ve\u00edculos el\u00e9tricos e sistemas de armazenamento de energia eletroqu\u00edmica.<\/p>\n
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Funcionamento e Qu\u00edmica das Pilhas<\/h2>\n
Uma pilha el\u00e9trica \u00e9 essencialmente uma fonte de energia el\u00e9trica cont\u00ednua (DC), convertendo energia qu\u00edmica armazenada em energia el\u00e9trica atrav\u00e9s de um processo eletroqu\u00edmico. Uma bateria t\u00edpica consiste em uma ou mais c\u00e9lulas voltaicas. O princ\u00edpio fundamental de uma c\u00e9lula eletroqu\u00edmica \u00e9 a ocorr\u00eancia de rea\u00e7\u00f5es redox espont\u00e2neas em dois eletrodos separados por um eletr\u00f3lito, que \u00e9 uma subst\u00e2ncia condutora i\u00f4nica e isolante el\u00e9trica.<\/p>\n
Qu\u00edmica das Pilhas Alcalinas<\/h3>\n
As pilhas alcalinas utilizam zinco como eletrodo negativo e di\u00f3xido de mangan\u00eas (MnO2<\/sub>) como eletrodo positivo. O eletr\u00f3lito alcalino de hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio (KOH) n\u00e3o \u00e9 consumido durante a descarga. As rea\u00e7\u00f5es que ocorrem s\u00e3o:<\/p>\n Zn(s) + 2OH\u2212<\/sup>(aq) \u2192 ZnO(s) + H2<\/sub>O(l) + 2e\u2212<\/sup> [Eoxida\u00e7\u00e3o<\/sub>\u00b0 = +1.28 V] As pilhas AA t\u00eam dimens\u00f5es de 49.2\u201350.5 mm de comprimento (incluindo o terminal em forma de bot\u00e3o) e um di\u00e2metro de 13.5\u201314.5 mm. As pilhas alcalinas AA pesam aproximadamente 23 g, enquanto as recarreg\u00e1veis NiMH pesam cerca de 31 g.<\/p>\n Existem diversos outros tipos de pilhas e baterias, diferindo em tamanho, qu\u00edmica, aplica\u00e7\u00e3o e voltagem. Estes incluem tamanhos variados, como AAA, C e D, al\u00e9m de baterias especializadas para aplica\u00e7\u00f5es como ve\u00edculos el\u00e9tricos e sistemas de armazenamento de energia eletroqu\u00edmica.<\/p>\n
\n2MnO2<\/sub>(s) + H2<\/sub>O(l) + 2e\u2212<\/sup> \u2192 Mn2<\/sub>O3<\/sub>(s) + 2OH\u2212<\/sup>(aq) [Eredu\u00e7\u00e3o<\/sub>\u00b0 = +0.15 V]
\nRea\u00e7\u00e3o global: Zn(s) + 2MnO2<\/sub>(s) \u21cc ZnO(s) + Mn2<\/sub>O3<\/sub>(s) [e\u00b0 = +1.43 V]<\/p>\nCaracter\u00edsticas das Pilhas AA<\/h2>\n
Par\u00e2metros Importantes<\/h3>\n
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Outros Tipos de Pilhas e Baterias<\/h2>\n
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