Baterias de Zinco-Carbono: Tamb\u00e9m conhecidas como c\u00e9lulas Leclanch\u00e9, foram as primeiras baterias secas comerciais. Produzem uma tens\u00e3o de cerca de 1,5 volts e t\u00eam sido em grande parte substitu\u00eddas pelas baterias alcalinas mais eficientes e seguras.<\/p>\n
Baterias NiMH: S\u00e3o baterias recarreg\u00e1veis com eletrodo positivo de hidr\u00f3xido de n\u00edquel e eletrodo negativo de uma liga absorvedora de hidrog\u00eanio. Oferecem alta capacidade e s\u00e3o menos prejudiciais ao meio ambiente em compara\u00e7\u00e3o com as baterias de NiCd.<\/p>\n
Rea\u00e7\u00e3o Qu\u00edmica em Baterias Alcalinas<\/h2>\n
A rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica em uma bateria alcalina envolve a transfer\u00eancia de el\u00e9trons entre o zinco (anodo) e o MnO2<\/sub> (catodo). As semi-rea\u00e7\u00f5es s\u00e3o:<\/p>\n Anodo: Zn(s) + 2OH\u2212<\/sup>(aq) \u2192 ZnO(s) + H2<\/sub>O(l) + 2e\u2212<\/sup> [Eoxida\u00e7\u00e3o<\/sub>\u00b0<\/sup> = +1.28 V] As baterias prim\u00e1rias (alcalinas) t\u00eam uma tens\u00e3o de circuito aberto de 1,5V quando novas, enquanto as baterias secund\u00e1rias (recarreg\u00e1veis) como NiMh ou NiCd t\u00eam 1,2V. As baterias alcalinas apresentam uma queda gradual de tens\u00e3o com o uso, come\u00e7ando em 1,5 volts e descendo para cerca de 1,0 volt. Por outro lado, as baterias recarreg\u00e1veis operam de forma mais uniforme, mantendo-se em torno de 1,2 volts at\u00e9 se esgotarem.<\/p>\n Existem diversos tipos de baterias, cada uma com suas pr\u00f3prias aplica\u00e7\u00f5es e caracter\u00edsticas de tens\u00e3o. Algumas das mais comuns incluem baterias AA, AAA, C, D, baterias de l\u00edtio e baterias de \u00edon de l\u00edtio, usadas em uma variedade de dispositivos, desde UPS e carros el\u00e9tricos at\u00e9 telefones celulares e laptops.<\/p>\n Em resumo, as baterias de 9V s\u00e3o componentes vers\u00e1teis e essenciais em muitos dispositivos eletr\u00f4nicos. Compreender sua qu\u00edmica e aplica\u00e7\u00e3o ajuda a otimizar seu uso e desempenho.<\/p>\n
\nCatodo: 2MnO2<\/sub>(s) + H2<\/sub>O(l) + 2e\u2212<\/sup> \u2192 Mn2<\/sub>O3<\/sub>(s) + 2OH\u2212<\/sup>(aq) [Eredu\u00e7\u00e3o<\/sub>\u00b0<\/sup> = +0.15 V]
\nA rea\u00e7\u00e3o global \u00e9: Zn(s) + 2MnO2<\/sub>(s) \u21cc ZnO(s) + Mn2<\/sub>O3<\/sub>(s) [e\u00b0<\/sup> = +1.43 V].<\/p>\nPor que as Baterias Alcalinas e Recarreg\u00e1veis t\u00eam Tens\u00f5es Diferentes?<\/h2>\n
Outros Tipos de Baterias<\/h2>\n
![\"\"](\"https:\/\/www.electricity-magnetism.org\/wp-content\/uploads\/2022\/10\/9V-battery-characteristics.png\")
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