Princ\u00edpio de Funcionamento<\/h2>\n
Uma bateria el\u00e9trica \u00e9 essencialmente uma fonte de energia el\u00e9trica DC, convertendo energia qu\u00edmica armazenada em energia el\u00e9trica atrav\u00e9s de um processo eletroqu\u00edmico. Isso fornece uma for\u00e7a eletromotriz para permitir que as correntes fluam em circuitos el\u00e9tricos e eletr\u00f4nicos.<\/p>\n
Baterias NiMH<\/h2>\n
Introduzidas comercialmente em 1989, as baterias NiMH s\u00e3o usadas em ve\u00edculos h\u00edbridos el\u00e9tricos e representam 10% do mercado total de baterias recarreg\u00e1veis. Comparadas \u00e0s baterias NiCd, as NiMH oferecem 40% mais energia espec\u00edfica, resultando em cerca de duas vezes mais capacidade. Elas s\u00e3o menos afetadas pela depress\u00e3o de tens\u00e3o e n\u00e3o cont\u00eam o t\u00f3xico c\u00e1dmio. A rea\u00e7\u00e3o global durante a descarga \u00e9 NiO(OH) + MH \u2192 Ni(OH)2<\/sub> + M, com uma tens\u00e3o redox de redu\u00e7\u00e3o de aproximadamente 0.49V.<\/p>\n As baterias NiCd, usadas em aplica\u00e7\u00f5es de alta pot\u00eancia, t\u00eam uma vida \u00fatil longa e capacidade de recarga r\u00e1pida. No entanto, sofrem com o efeito mem\u00f3ria e cont\u00eam c\u00e1dmio, um material t\u00f3xico. A rea\u00e7\u00e3o global durante a descarga \u00e9 2NiOOH + Cd + 2H2<\/sub>O \u2192 2Ni(OH)2<\/sub> + Cd(OH)2<\/sub>.<\/p>\n As c\u00e9lulas de l\u00edtio-ion produzem cerca de 3.6 volts cada, uma vantagem significativa sobre as c\u00e9lulas padr\u00e3o de NiCd, NiMH e alcalinas de cerca de 1.5 volts e \u00e1cido-chumbo de cerca de 2 volts por c\u00e9lula. Em baterias de 12V, por exemplo, seis c\u00e9lulas de \u00e1cido-chumbo de 2V s\u00e3o conectadas em s\u00e9rie.<\/p>\n Baterias prim\u00e1rias (alcalinas) come\u00e7am com uma tens\u00e3o de circuito aberto de 1.5V e declinam para 1.2V e abaixo, enquanto as baterias secund\u00e1rias (recarreg\u00e1veis) operam mais uniformemente em torno de 1.2V. Dispositivos eletr\u00f4nicos geralmente s\u00e3o projetados para funcionar com tens\u00f5es de c\u00e9lula de 1.0 a 1.5 volts, tornando as baterias alcalinas e recarreg\u00e1veis intercambi\u00e1veis na maioria dos casos.<\/p>\n Existem diversos tipos de baterias, classificadas por tamanho, qu\u00edmica e aplica\u00e7\u00e3o. Incluem baterias alcalinas, de metal-l\u00edtio, zinco-carbono, zinco-cloro, \u00f3xido de prata, zinco-ar (prim\u00e1rias) e l\u00edtio-ion, pol\u00edmero de l\u00edtio, cobalto de l\u00edtio, \u00f3xido de mangan\u00eas de l\u00edtio, LiFePo4, NMC, NCA, NiMH, NiCd, \u00e1cido-chumbo, SLI, tra\u00e7\u00e3o, AGM e gel (secund\u00e1rias).<\/p>\n As baterias s\u00e3o marcadas com tens\u00f5es nominais que representam a tens\u00e3o m\u00e9dia quando totalmente carregadas. Al\u00e9m disso, fatores como temperatura podem influenciar a sa\u00edda de tens\u00e3o. Exemplos comuns incluem 1.5V (alcalinas), 3V (c\u00e9lulas de metal-l\u00edtio), 3.8V (l\u00edtio-ion) e 12V (baterias automotivas).<\/p>\nBaterias NiCd<\/h2>\n
Tens\u00e3o das C\u00e9lulas de L\u00edtio<\/h2>\n
Por Que as Baterias Alcalinas S\u00e3o 1.5V e as Recarreg\u00e1veis S\u00e3o 1.2V?<\/h2>\n
Outros Tipos de Baterias<\/h2>\n
Voltagens Comuns de Baterias<\/h2>\n
![\"\"](\"https:\/\/www.electricity-magnetism.org\/wp-content\/uploads\/2022\/10\/1.2V-battery-characteristics.png\")
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