이온 – 음이온 – 양이온

이온은 하나 이상의 전자를 잃거나 하나 이상의 전자를 얻은 원자 또는 분자입니다. 그것은 단순히 순 전하가 있습니다.

전자의 전하는 관례에 따라 음수로 간주되며 이 전하는 양성자의 전하와 동일하고 반대이며 관례에 따라 양수로 간주됩니다.

• 양이온. 양이온 은 양성자보다 전자가 적은 양전하를 띤 이온입니다.
• 음이온. 음이온 은 양성자보다 전자가 더 많은 음으로 하전된 이온입니다.

양이온과 음이온은 이온 반경으로 측정되며 상대적 크기가 다릅니다. 양이온은 작고 대부분 반지름이 10 ^-10 m(10 ^-8 cm) 미만입니다. 일반적으로 음이온은 상응하는 중성 원자보다 큽니다. 전자를 추가하면 발생하는 전자-전자 반발 상호작용의 수가 증가하기 때문입니다. 원자핵에서 가장 멀리 떨어져 있는 원자가 전자가 손실되기 때문에 양이온은 상응하는 중성 원자보다 작습니다.

전하의 부호가 같은 입자는 서로 반발하고 부호가 반대인 입자는 끌어당깁니다. 물질에서 이러한 반대 전하를 띤 이온은 서로 끌어당겨 이온 결합을 형성합니다. 원자의 전자는 전자기력에 의해 핵의 양성자에 끌립니다. 이 힘은 더 작은 핵을 둘러싸고 있는 정전기 포텐셜 내부의 전자를 묶는데, 이는 전자가 탈출하기 위해 외부 에너지원이 필요함을 의미합니다.

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