陰イオン-負に帯電した原子

イオンは、1つまたは複数の電子を失ったか、1つまたは複数の電子を獲得した原子または分子です。 それは単に正味の電荷を持っています。

電子の電荷は慣例により負であると見なされ、この電荷は陽子の電荷と等しく、反対であり、慣例により正であると見なされます。

• カチオン。 陽イオンは、陽子よりも電子が少ない正に帯電したイオンです。
• アニオン。 陰イオンは、陽子よりも多くの電子を持つ負に帯電したイオンです。

陽イオンと陰イオンはイオン半径で測定され、相対的なサイズが異なります。 陽イオンは小さく、そのほとんどは半径10 ^-10 m（10 ^-8 cm）未満です。 一般に、陰イオンは対応する中性原子よりも大きくなります。これは、電子を追加すると、発生する電子-電子反発相互作用の数が増えるためです。 原子核から最も遠い価電子が失われるため、陽イオンは対応する中性原子よりも小さくなります。

電荷の符号が同じ粒子は互いに反発し、符号が反対の粒子は互いに引き付け合います。 材料では、これらの反対に帯電したイオンが互いに引き付け合ってイオン結合を形成します。 原子内の電子は、電磁力によって原子核内の陽子に引き付けられます。 この力は、小さな原子核を取り巻く静電ポテンシャルの内側で電子を結合します。これは、電子が逃げるために外部のエネルギー源が必要であることを意味します。