Sicurezza e Manutenzione<\/h2>\n
Essendo il contenitore dell’elettrolita non sigillato, \u00e8 necessario mantenere la batteria in posizione verticale e in un’area ben ventilata per garantire la sicura dispersione del gas idrogeno prodotto durante la sovraccarica. Le batterie al piombo-acido hanno generalmente un’efficienza coulombica dell’85% e un’efficienza energetica dell’ordine del 70%.<\/p>\n
Processo Chimico<\/h2>\n
Il piombo e il biossido di piombo, materiali attivi sulle piastre della batteria, reagiscono con l’acido solforico nell’elettrolita formando solfato di piombo. Quest’ultimo si forma inizialmente in uno stato finemente diviso e amorfo, e si riporta facilmente a piombo, biossido di piombo e acido solforico quando la batteria si ricarica.<\/p>\n
Chimica delle Batterie per Auto – Come Funziona<\/h2>\n
Il principio di funzionamento della batteria per auto pu\u00f2 essere illustrato dai processi chimici che avvengono durante la carica e la scarica. Durante la scarica, avviene il processo Pb + SO4<\/sub>2-<\/sup> \u2192 PbSO4<\/sub> + 2e–<\/sup> all’anodo, dove il piombo viene ossidato con l’elettrolita a solfato di piombo, rilasciando due elettroni. Anche al catodo si forma solfato di piombo con la reazione PbO2<\/sub> + SO4<\/sub>2-<\/sup> + 4H+<\/sup> + 2e–<\/sup> \u2192 PbSO4<\/sub> + 2H2<\/sub>O, ma qui avviene una riduzione del biossido di piombo. Il solfato di piombo si deposita come rivestimento sulle elettrodi e, in parte, anche sul fondo dell’involucro. Poich\u00e9 l’acido solforico viene consumato durante il processo di scarica, lo stato di carica (SoC) pu\u00f2 essere determinato misurando la densit\u00e0 dell’elettrolita.<\/p>\n Durante la carica, i processi avvengono in direzione opposta, cos\u00ec che il solfato di piombo formatosi durante la scarica viene ossidato a piombo e biossido di piombo ridotto. Se il solfato di piombo viene completamente consumato e il processo di carica non si interrompe, inizia l’elettrolisi dell’elettrolita. La sovraccarica con alte tensioni di carica genera gas ossigeno e idrogeno per elettrolisi dell’acqua, che si disperdono in bolle. Le batterie sigillate hanno catalizzatori (Pd, Pt) sopra la ventola dove il gas ossiidrogeno pu\u00f2 ricombinarsi in acqua. La tensione della cella risultante pu\u00f2 essere determinata dalla serie galvanica. La tensione totale della reazione redox \u00e8 quindi: E0<\/sub> = 1.68V – ( – 0.36V) = 2.04V. Un voltaggio comune per le batterie delle automobili \u00e8 di 12 volt (DC), ma questa batteria \u00e8 composta da sei celle al piombo da 2V.<\/p>\n![\"How](\"https:\/\/www.electricity-magnetism.org\/wp-content\/uploads\/2022\/10\/car-battery-how-it-works.png\")
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