con la reazione: PbO2<\/sub><\/sub> + SO4<\/sub>2-<\/sup><\/sub> + 4H+<\/sup> +2e-<\/sup> \u2192 PbSO4<\/sub><\/sub> + 2H2<\/sub>O<\/sub>. In questa reazione, avviene una riduzione dell’ossido di piombo. Il solfato di piombo si deposita come rivestimento sugli elettrodi e, in parte, anche sul fondo del contenitore. Poich\u00e9 l’acido solforico viene consumato durante il processo di scarica, lo stato di carica (SoC) pu\u00f2 essere determinato misurando la densit\u00e0 dell’elettrolita.<\/p>\n Durante la carica, i processi avvengono in direzione opposta, in modo che il solfato di piombo formatosi durante la scarica venga ossidato in piombo e ossido di piombo ridotto, rispettivamente. Se il solfato di piombo viene completamente consumato e il processo di carica non viene interrotto, inizia l’elettrolisi dell’elettrolita. La sovraccarica con alte tensioni di carica genera gas di ossigeno e idrogeno per elettrolisi dell’acqua, che si disperde e si perde. Le batterie sigillate hanno catalizzatori (Pd, Pt) sopra la valvola dove il gas ossidrogeno pu\u00f2 ricombinarsi in acqua. La tensione della cella risultante pu\u00f2 essere determinata dalla serie galvanica. La tensione totale della reazione redox \u00e8 quindi: E0<\/sub> = 1.68V – (-0.36V) = 2.04V.<\/p>\n Le batterie VLA, grazie alla loro versatilit\u00e0 e affidabilit\u00e0, rappresentano una soluzione energetica fondamentale in numerosi settori. Dalle applicazioni industriali pesanti ai sistemi fotovoltaici, queste batterie offrono una combinazione unica di durata, capacit\u00e0 e efficienza, rendendole indispensabili nell’era moderna dell’energia e della mobilit\u00e0.<\/p>\nConclusioni<\/h2>\n
![\"VLA](\"https:\/\/www.electricity-magnetism.org\/wp-content\/uploads\/2022\/09\/VLA-battery-characteristics.png\")
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