{"id":82189,"date":"2024-01-14T13:07:42","date_gmt":"2024-01-14T13:07:42","guid":{"rendered":"https:\/\/www.electricity-magnetism.org\/chimie-des-piles-alcalines-reaction-chimique\/"},"modified":"2024-01-23T12:52:29","modified_gmt":"2024-01-23T12:52:29","slug":"chimie-des-piles-alcalines-reaction-chimique","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.electricity-magnetism.org\/fr\/chimie-des-piles-alcalines-reaction-chimique\/","title":{"rendered":"Chimie des piles alcalines | R\u00e9action chimique"},"content":{"rendered":"

Chimie des Piles Alcalines<\/h2>\n

Introduction<\/h2>\n

La pile alcaline, connue sous le code IEC L, est un type de pile primaire qui g\u00e9n\u00e8re un courant \u00e9lectrique direct \u00e0 partir de la r\u00e9action \u00e9lectrochimique entre le zinc et le dioxyde de mangan\u00e8se (MnO2<\/sub>) en pr\u00e9sence d’un \u00e9lectrolyte alcalin. Ces piles tirent leur nom de leur \u00e9lectrolyte alcalin \u00e0 base d’hydroxyde de potassium (KOH), par opposition aux \u00e9lectrolytes acides de chlorure d’ammonium (NH4<\/sub>Cl) ou de chlorure de zinc (ZnCl2<\/sub>) des piles zinc-carbone. D’autres syst\u00e8mes de piles utilisent \u00e9galement des \u00e9lectrolytes alcalins mais avec des mat\u00e9riaux actifs diff\u00e9rents pour les \u00e9lectrodes.<\/p>\n

Applications<\/h2>\n

Les piles alcalines sont essentielles pour alimenter de nombreux appareils portables comme les outils \u00e9lectriques, les radios, les jouets et les t\u00e9l\u00e9commandes. Le format le plus courant est la pile AA. Elles sont particuli\u00e8rement adapt\u00e9es aux dispositifs portables \u00e0 faible consommation de courant, utilis\u00e9s de mani\u00e8re intermittente ou \u00e9loign\u00e9s d’une source d’alimentation alternative, comme dans les circuits d’alarme et de communication.<\/p>\n

Principe de Fonctionnement<\/h2>\n

Chaque pile est con\u00e7ue pour maintenir la cathode et l’anode s\u00e9par\u00e9es afin d’\u00e9viter une r\u00e9action spontan\u00e9e. Les \u00e9lectrons stock\u00e9s ne s’\u00e9coulent que lorsque le circuit est ferm\u00e9, c’est-\u00e0-dire lorsque la pile est ins\u00e9r\u00e9e dans un appareil et que celui-ci est activ\u00e9. L’attraction des \u00e9lectrons par la cathode (par exemple, le MnO2<\/sub> dans les piles alcalines) les attire de l’anode (par exemple, le zinc) \u00e0 travers le circuit jusqu’\u00e0 l’\u00e9lectrode de la cathode, g\u00e9n\u00e9rant ainsi de l’\u00e9lectricit\u00e9.<\/p>\n

Chimie des Piles Alcalines<\/h2>\n

Les piles convertissent l’\u00e9nergie chimique en \u00e9nergie \u00e9lectrique gr\u00e2ce \u00e0 des r\u00e9actions d’oxydor\u00e9duction. Dans une pile alcaline, l’\u00e9lectrode n\u00e9gative est en zinc et l’\u00e9lectrode positive en dioxyde de mangan\u00e8se de haute densit\u00e9 (MnO2<\/sub>). L’\u00e9lectrolyte alcalin de KOH n’est pas consomm\u00e9 pendant la r\u00e9action. Seuls le zinc et le MnO2<\/sub> sont consomm\u00e9s lors de la d\u00e9charge, avec des quantit\u00e9s \u00e9gales de OH\u2212<\/sup> consomm\u00e9es et produites.<\/p>\n

R\u00e9actions Chimiques<\/h2>\n

Les demi-r\u00e9actions se d\u00e9roulent comme suit :<\/p>\n