{"id":79918,"date":"2024-01-14T13:06:16","date_gmt":"2024-01-14T13:06:16","guid":{"rendered":"https:\/\/www.electricity-magnetism.org\/voltaje-de-baterias-electricas-voltaje-de-celda\/"},"modified":"2024-01-16T20:14:28","modified_gmt":"2024-01-16T20:14:28","slug":"voltaje-de-baterias-electricas-voltaje-de-celda","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.electricity-magnetism.org\/es\/voltaje-de-baterias-electricas-voltaje-de-celda\/","title":{"rendered":"Voltaje de bater\u00edas el\u00e9ctricas – voltaje de celda."},"content":{"rendered":"

Voltaje de las Bater\u00edas El\u00e9ctricas – Voltaje de Celda<\/h2>\n

El voltaje de celda de las bater\u00edas el\u00e9ctricas se origina por la diferencia de potencial de los materiales que componen los electrodos positivos y negativos en la reacci\u00f3n electroqu\u00edmica. El voltaje general de las bater\u00edas el\u00e9ctricas se determina por:<\/p>\n

Qu\u00edmica<\/h3>\n

La diferencia de potencial de los materiales que componen los electrodos positivos y negativos en la reacci\u00f3n electroqu\u00edmica.<\/p>\n

N\u00famero de Celdas<\/h3>\n

Las bater\u00edas en serie producen un voltaje igual al n\u00famero de bater\u00edas multiplicado por el voltaje de cada bater\u00eda individual.<\/p>\n

Diferentes Qu\u00edmicas y Voltajes de Celda<\/h3>\n

– 1.5V (DC): Voltaje com\u00fan de circuito abierto para bater\u00edas alcalinas no recargables (por ejemplo, pilas AAA, AA y C).
\n– 3V (DC): Las celdas primarias basadas en litio, que tienen litio met\u00e1lico como \u00e1nodo, suelen tener un voltaje de 3V.
\n– 3.8V (DC): Casi todas las bater\u00edas de iones de litio funcionan a 3.8 voltios.
\n– 12V (DC): Voltaje com\u00fan para bater\u00edas de autom\u00f3viles, que consisten en seis celdas de plomo de 2V.<\/p>\n

Principio B\u00e1sico de una Bater\u00eda El\u00e9ctrica<\/h3>\n

Una bater\u00eda el\u00e9ctrica es esencialmente una fuente de energ\u00eda el\u00e9ctrica de CC. Convierte la energ\u00eda qu\u00edmica almacenada en energ\u00eda el\u00e9ctrica a trav\u00e9s de un proceso electroqu\u00edmico, proporcionando una fuente de fuerza electromotriz para permitir que las corrientes fluyan en circuitos el\u00e9ctricos y electr\u00f3nicos. Una bater\u00eda t\u00edpica consta de una o m\u00e1s celdas voltaicas.<\/p>\n

Reacciones Electroqu\u00edmicas en las Celdas<\/h3>\n

El principio fundamental en una celda electroqu\u00edmica son las reacciones redox espont\u00e1neas en dos electrodos separados por un electrolito, que es una sustancia conductiva i\u00f3nica y el\u00e9ctricamente aislante.<\/p>\n

Voltaje de Bater\u00edas de Iones de Litio<\/h3>\n

El voltaje producido por cada celda de iones de litio es de aproximadamente 3.6 voltios, lo que ofrece ventajas significativas. Por ser m\u00e1s alto que el de las celdas alcalinas est\u00e1ndar, de n\u00edquel-cadmio y de n\u00edquel metal hidruro, el voltaje de cada celda de iones de litio es superior, requiriendo menos celdas en muchas aplicaciones de bater\u00edas.<\/p>\n

Por Qu\u00e9 las Bater\u00edas Alcalinas Son de 1.5V?<\/h3>\n

En una bater\u00eda alcalina, el electrodo negativo es de zinc y el positivo de di\u00f3xido de manganeso de alta densidad (MnO2<\/sub>). El electrolito alcalino de hidr\u00f3xido de potasio, KOH, no se consume durante la reacci\u00f3n, solo se consumen el zinc y el MnO2<\/sub> durante la descarga. Las reacciones son:
\nZn(s) + 2OH\u2212<\/sup>(aq) \u2192 ZnO(s) + H2<\/sub>O(l) + 2e\u2212<\/sup> [Eoxidaci\u00f3n<\/sub>\u00b0<\/sup> = +1.28 V]
\n2MnO2<\/sub>(s) + H2<\/sub>O(l) + 2e\u2212<\/sup> \u2192 Mn2<\/sub>O3<\/sub>(s) + 2OH\u2212<\/sup>(aq) [Ereducci\u00f3n<\/sub>\u00b0<\/sup> = +0.15 V]
\nReacci\u00f3n general: Zn(s) + 2MnO2<\/sub>(s) \u21cc ZnO(s) + Mn2<\/sub>O3<\/sub>(s) [e\u00b0<\/sup> = +1.43 V]<\/p>\n

Otras Caracter\u00edsticas de las Bater\u00edas<\/h3>\n

Para comparar y entender la capacidad de cada bater\u00eda, ciertos par\u00e1metros son caracter\u00edsticos de cada una, incluso dentro de un tipo de bater\u00eda. Estos par\u00e1metros son una referencia al necesitar una bater\u00eda y se requieren cualidades espec\u00edficas, ya que las bater\u00edas se utilizan en todo tipo de dispositivos y para prop\u00f3sitos infinitos.
\nVoltaje de Corte:<\/strong> Es el voltaje m\u00ednimo permitido, que generalmente define el estado \u00abvac\u00edo\u00bb de la bater\u00eda.
\nCapacidad:<\/strong> La capacidad coulom\u00e9trica es el total de amperios-hora disponibles cuando la bater\u00eda se descarga a un cierto nivel de corriente desde el 100% del estado de carga (SOC) hasta el voltaje de corte.
\nTasa C de la Bater\u00eda:<\/strong> Es un indicador de la velocidad a la que una bater\u00eda se puede cargar o descargar en relaci\u00f3n a su capacidad m\u00e1xima.
\nAutodescarga:<\/strong> Las bater\u00edas se autodescargan gradualmente incluso si no est\u00e1n conectadas y suministrando corriente.
\nDegradaci\u00f3n:<\/strong> Ocurre en cada ciclo de carga-descarga de las bater\u00edas recargables.
\nProfundidad de Descarga:<\/strong> Medida de cu\u00e1nta energ\u00eda se ha extra\u00eddo de una bater\u00eda, expresada en porcentaje de la capacidad total.
\nEstado de Carga:<\/strong> Se refiere a la cantidad de carga en una bater\u00eda en relaci\u00f3n a sus estados \u00ablleno\u00bb y \u00abvac\u00edo\u00bb predefinidos.<\/p>\n

\"Voltage<\/p>\n

\n Original Article<\/a>\n<\/div>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

El voltaje de la celda de las bater\u00edas el\u00e9ctricas se crea por la diferencia de potencial de los materiales que componen los electrodos positivo y negativo en la reacci\u00f3n electroqu\u00edmica.<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":3466,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_generate-full-width-content":"","footnotes":""},"categories":[9],"tags":[],"class_list":["post-79918","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-sin-categorizar","generate-columns","tablet-grid-50","mobile-grid-100","grid-parent","grid-50"],"yoast_head":"\nVoltaje de bater\u00edas el\u00e9ctricas - voltaje de celda.<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"El voltaje de la celda de las bater\u00edas el\u00e9ctricas se crea por la diferencia de potencial de los materiales que componen los electrodos positivo y negativo en la reacci\u00f3n electroqu\u00edmica.\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/www.electricity-magnetism.org\/es\/voltaje-de-baterias-electricas-voltaje-de-celda\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"es_ES\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Voltaje de bater\u00edas el\u00e9ctricas - 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