Baterías SLI: Una Visión General
Las baterías SLI, acrónimo de «starting, lighting, ignition» (arranque, iluminación, ignición), están diseñadas para entregar la máxima corriente en un corto período de tiempo manteniendo constante el voltaje. Estas baterías, caracterizadas por su baja resistencia interna, tienen una buena vida útil bajo condiciones de ciclos poco profundos, pero su durabilidad disminuye considerablemente bajo ciclos profundos, aproximadamente de 12 a 15 ciclos. Son comúnmente utilizadas en el arranque de vehículos de gasolina y diésel.
Otros Tipos de Baterías de Plomo-Ácido
Existen dos grupos principales de baterías de plomo-ácido:
Batería VLA (batería de plomo-ácido ventilada): Esta es una batería de electrólito líquido inundado o ventilado, donde los electrodos están sumergidos en un exceso de electrólito líquido.
Batería VRLA (batería de plomo-ácido regulada por válvula): Estas baterías selladas o reguladas por una válvula tienen el electrólito inmovilizado en un separador absorbente o en gel. Dentro de las VRLA, encontramos dos tipos principales:
AGM (manta de vidrio absorbente): Las baterías AGM son un tipo de VRLA con pequeños canales de gas en el electrólito, conocidas por su mayor densidad de potencia y energía y una vida útil más larga que las baterías de plomo-ácido inundadas y libres de mantenimiento.
Celda de gel (batería de gel): Estas son baterías VRLA con un electrólito gelificado, ofreciendo una mayor resistencia a la evaporación del electrólito y a los derrames, lo que reduce los problemas de corrosión comunes en las baterías de celda húmeda y proporciona una mayor resistencia a impactos y vibraciones.
Química de las Baterías de Plomo-Ácido
El principio de funcionamiento de las baterías de plomo-ácido se puede ilustrar a través de los procesos químicos que ocurren durante la carga y descarga. Durante la descarga, en el ánodo ocurre la reacción: Pb + SO42- → PbSO4 + 2e–, donde el plomo se oxida con el electrólito a sulfato de plomo, liberando dos electrones. En el cátodo se forma también sulfato de plomo por la reacción: PbO2 + SO42- + 4H+ +2e– → PbSO4 + 2H2O, donde se reduce el óxido de plomo.
Durante la carga, estos procesos ocurren en sentido contrario, y el sulfato de plomo formado durante la descarga se oxida a plomo y óxido de plomo reducido. Si el sulfato de plomo se consume completamente y el proceso de carga no se detiene, comienza la electrólisis del electrólito. La sobrecarga con altos voltajes de carga genera gas de oxígeno e hidrógeno por electrólisis del agua, que burbujea y se pierde. Las baterías selladas tienen catalizadores (Pd, Pt) sobre la ventilación donde el gas oxihidrógeno puede recombinarse en agua.
El voltaje de la celda resultante se puede determinar a partir de la serie galvánica. El voltaje total de la reacción redox es: E0 = 1.68V – ( – 0.36V) = 2.04V.
