Verbreitete Anwendungen<\/h2>\n
Eine der h\u00e4ufigsten Zelltypen ist die 18650-Batterie, die in vielen Laptop-Akkus, kabellosen Elektrowerkzeugen, bestimmten Elektroautos, elektrischen Tretrollern, den meisten E-Bikes, tragbaren Powerbanks und LED-Taschenlampen verwendet wird. Die Nennspannung betr\u00e4gt 3,7 V. Es ist wichtig, nicht wiederaufladbare prim\u00e4re Lithiumbatterien (wie Lithium-Knopfzellen CR2032 3V) von sekund\u00e4ren Lithium-Ionen- oder Lithium-Polymer-Akkus zu unterscheiden, die wiederaufladbar sind. Prim\u00e4re Lithiumbatterien enthalten metallisches Lithium, was bei Lithium-Ionen-Akkus nicht der Fall ist.<\/p>\n
Chemische Prozesse in Lithium-Ionen-Akkus<\/h2>\n
Ein elektrischer Akku ist im Wesentlichen eine Quelle f\u00fcr Gleichstrom. Er wandelt gespeicherte chemische Energie durch einen elektrochemischen Prozess in elektrische Energie um. Dies erm\u00f6glicht dann eine Quelle der elektromotorischen Kraft, um Str\u00f6me in elektrischen und elektronischen Schaltkreisen flie\u00dfen zu lassen. Eine typische Batterie besteht aus einer oder mehreren Volta-Zellen.<\/p>\n
Der grundlegende Prozess in einer elektrochemischen Zelle sind spontane Redoxreaktionen in zwei Elektroden, die durch ein Elektrolyt getrennt sind, welches eine ionisch leitf\u00e4hige und elektrisch isolierte Substanz ist. In einfachen Worten: Jede Batterie ist so konzipiert, dass Kathode und Anode getrennt sind, um eine Reaktion zu verhindern. Die gespeicherten Elektronen flie\u00dfen nur, wenn der Stromkreis<\/p>\n
![\"Lithium-ion](\"https:\/\/www.electricity-magnetism.org\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/lithium-ion-battery-how-it-works.png\")
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