Aufbau und Funktionsweise<\/h2>\n
Der Name der Batterie leitet sich von der Kathode ab, einer Mischung aus pulverf\u00f6rmigem Kohlenstoff (\u00fcblicherweise Graphitpulver) und Mangan(IV)-oxid (MnO2<\/sub>), die um einen Kohlenstoffstab gepackt ist. In den USA hat die alkalische Zink-Mangandioxid-Batterie (Zn-MnO2<\/sub>) im Allgemeinen alle Leclanch\u00e9-Zellen ersetzt.<\/p>\n Eine elektrische Batterie ist im Wesentlichen eine Quelle von Gleichstromenergie. Sie wandelt gespeicherte chemische Energie durch einen elektrochemischen Prozess in elektrische Energie um. Typischerweise besteht eine Batterie aus einer oder mehreren Volta-Zellen. Der grundlegende Prozess in einer elektrochemischen Zelle ist die spontane Redoxreaktion in zwei Elektroden, getrennt durch einen Elektrolyten, der eine ionisch leitf\u00e4hige und elektrisch isolierende Substanz ist.<\/p>\n Chemische Energie kann beispielsweise in Zn oder Li gespeichert werden, die als hochenergetische Metalle gelten, da sie nicht durch d-Elektronenbindung stabilisiert sind, wie es bei \u00dcbergangsmetallen der Fall ist. Obwohl es eine Vielzahl von Batterietypen mit unterschiedlichen Materialkombinationen gibt, nutzen alle dasselbe Prinzip der Oxidations-Reduktions-Reaktion. Batterien sind so konstruiert, dass die energetisch g\u00fcnstige Redoxreaktion nur stattfinden kann, wenn Elektronen durch den externen Teil des Stromkreises flie\u00dfen. Die Spannung elektrischer Batterien entsteht durch den Potenzialunterschied der Materialien, die die positiven und negativen Elektroden in der elektrochemischen Reaktion bilden.<\/p>\n Die Zink-Kohle-Zelle hat einen Elektrolyten aus Ammoniumchlorid oder Zinkchlorid, der in Wasser gel\u00f6st ist. Zink-Kohle-Batterien wurden heute gr\u00f6\u00dftenteils durch effizientere und sicherere alkalische Batterien ersetzt. Sie erzeugen eine Spannung von etwa 1,5 Volt zwischen der Zinkanode, die typischerweise als zylindrischer Beh\u00e4lter f\u00fcr die Batteriezelle konstruiert ist, und einem Kohlenstoffstab, der von der Kathode umgeben ist und den Strom von der Mangandioxidelektrode sammelt.<\/p>\nElektrochemischer Prozess<\/h2>\n
Chemische Energie und Elektrodenpotenzial<\/h2>\n
Zink-Kohle-Batterie Heute<\/h2>\n
Vor- und Nachteile von Prim\u00e4rbatterien<\/h2>\n
![\"Zinc-carbon](\"https:\/\/www.electricity-magnetism.org\/wp-content\/uploads\/2022\/08\/Zinc-carbon-battery-description.png\")
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